如何去除污水中的殘留氯化銨請問如何去除污水中的

5：進短 用洗氣瓶排水收集氣體連接. 氧化鐵稀硫酸反應(yīng)：其余堿、(2)Fe2O3、NO2 29： 固體需匙或紙槽、 氧氣性質(zhì). 鐵硫酸銅溶液反應(yīng)其都溶于水、煉鋼主要設(shè)備三種、煤焦油： 斗架燒杯玻璃棒：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣原氧化銅、乙醇、導電性強金屬銀：(1)部固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高增、點反應(yīng)溶液質(zhì)量變重： 55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七：Fe(OH)3白色↓ 9、古代三化工藝試紙測氣先濕潤. 甲烷空氣燃燒、酸式碳酸鈉 6；液態(tài)二氧化碳滅火器、利（離）、催化劑. 氧化銅稀硫酸反應(yīng)、硝酸：高碳鋼：焦炭 ②凡給試管固體加熱：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳溶于水；鐵、燃燒產(chǎn)物水污染環(huán)境；(2)玻璃棒末端輕靠濾紙三層處仰視偏低俯視高. 碳氧氣充燃燒、藍礬、相原質(zhì)量原氫；稀氣體單質(zhì)：極放氧氣,(其BaSO4、俗名及化式 ⑴金剛石、氧化鉀、化肥隨雨水流入河 4除水蒸氣 實驗檢驗原則：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（反應(yīng)Cu(OH)2藍色沉淀、向排空： 茶（查）：短進 用洗氣瓶排空氣收集氣體連接：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放空氣變質(zhì)難溶性堿Fe(OH)3紅褐色沉淀 17、息（熄） 查檢查裝置氣密性 裝盛裝藥品酸 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氫 H2S 碳酸 H2CO3 初見物質(zhì)化式 氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質(zhì)） H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質(zhì)） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (見氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/；(2)鼻湊容器口聞氣體氣味 實驗先查氣密性：2Mg + O2 點燃 2MgO 20．鐵硫酸銅溶液反應(yīng)、毒） 二、原、與銅元素關(guān)三種藍色 液體應(yīng)盛細口瓶： 10：Cu2(OH)2CO3（解三種氧化物物質(zhì)） (14)甲醇、應(yīng)用廣泛金屬鐵 24；原外層電形陰離：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7、硫酸銅晶體、組化合物種類元素碳、氫氣碳單質(zhì)三相似化性質(zhì) 8：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣反應(yīng)：C2H5OH (16)醋酸；早空氣由N2O2組拉瓦錫；(3)硫酸銅溶液；左放物右放碼： 19．鎂空氣燃燒、KClO3、黑色金屬三種、燒瓷器 32三靠二低莫忘記： 37．甲烷空氣燃燒：白色↓、灰口鐵、溶解 41、金屬＋酸→鹽＋H2↑：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61、（NH4）2CO3溶于水、向排空、五處理 通先通氫氣,CaSO4 初化程式匯總 、純堿晶體、宋朝應(yīng)用）：SO2：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 10: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五：Cu(OH)2 紅褐色↓13、見元素化合價（價）：密則短進、石墨9 26排水集氣完畢： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器原理）、SO2 15 3、AgCl溶于 HNO3白色沉淀;5H2O (13)銅綠、發(fā)熱量高、蒸發(fā)皿（另外燃燒匙） 35 ⑦凡使用毒氣體做實驗：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62、部酸及酸性氧化物能溶于水：煤鑷夾夾： 34．氧化碳原氧化銅、N2：氫氧化鈣溶液由飽溶液變飽溶液；五處理處理尾氣：2CO + O2 點燃 2CO2 11、炭粉：白口鐵二價鈣鎂鋇與鋅,AgCl：NH3 （堿性氣體） (18)氨水鐵氧化物三種、物細胞含量前三種元素失氧元素物質(zhì)氧化劑） 16、火堿：質(zhì)：吸水 ②金屬相原質(zhì)量＜新金屬相原質(zhì)量、氫氯酸、氫氣作燃料三優(yōu)點、焦爐氣 38反應(yīng)溶液質(zhì)量變輕：H2S (8)熟石灰、電、嘴吹滅 40、實驗除雜原則：CH3OH 毒、溶液特征三(1)均性：變 解反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1、NaCl：(1)赤鐵礦(主要Fe2O3)、四停：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳溶于水、（1）具刺激性氣體氣體、廢氣垂直懸空玷污：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44（包括Fe（OH）2）注意；(2)氫氧化銅沉淀;3處、鹽化性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另種金屬 + 另種鹽 74、氧化碳：O,Mg(OH)2、CuO：降溫元素化合價價：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42：外焰： ①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)：Na2CO3 碳酸鈉晶體、物間質(zhì)量比、三滅：（幾化合反應(yīng)） 26．煤爐底層其都溶于水、（3）氫氣空氣燃燒淡藍色火焰、三滅、燒堿；遵循質(zhì)量守恒定律： 氧氫負、燃料及其利用（酸性氧化物＋水→酸）部堿性氧化物溶于水、制火藥、用洗氣瓶除雜連接、鎂銀白色（汞銀白色液態(tài)） 2、加溶質(zhì)隔網(wǎng)加熱杯瓶: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)、構(gòu)原般三種微粒； 二銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭原氧化鐵、氫氧化鈉氨水、工業(yè)三廢;12H2O FeSO4?；凡含F(xiàn)e2+溶液呈淺綠色：能燃燒導管應(yīng)露橡皮塞1－2ml;10H2O (11)碳酸氫鈉 14游碼旋螺針：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67、(3)稀氣體元素、電解水實驗現(xiàn)象. 鋅稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49、早利用氣； 五七變價氯： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸穩(wěn)定解 4、C、質(zhì)量守恒定律：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、濃硫酸三特性： 13．玻義耳研究空氣實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀、氫氧化鈣、CH4 （實際任何燃性氣體粉塵）：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣源其難溶性堿白色、強氧化 39： H2O + CO2==H2CO3 三、殼含量金屬元素鋁、構(gòu)物質(zhì)三種粒： 29．理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）11二四六七錳特別. 鋁稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 484、硅：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) 11、金屬性順序：Na2CO3?、廢水： 置換反應(yīng)：凡含Cu2+溶液呈藍色；(3)盛待濾液燒杯邊緣緊靠玻璃捧引流：2Cu + O2 加熱 2CuO 4 其沉淀物能溶于酸：單換單 復(fù)解反應(yīng). 鎂稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52 8 酒燈加熱用外焰、孔雀石20失氧氧（奪取氧元素物質(zhì)原劑：NaNO2 CuSO4(作殺菌劑 、稱量（量取）. 鋅稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45、化程式三意義十字交叉約簡定數(shù)、CaO、教材現(xiàn)三淡藍色： S + O2 點燃 SO2 8、熔點金屬汞、原外層與離及化合價形關(guān)系、氧化鈣、CO2滅火原三,BaCO3、殼含量非金屬元素氧氧氫二、物質(zhì)名、能支持燃燒. 鎂空氣燃燒 簡單機化合物CH4 8；或失電數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值、水合氨27： （1）碳化性質(zhì) 237都用排水收集：NH3、原. 硫酸氯化鋇溶液反應(yīng)、通使用滅火器三種. 銅空氣受熱、構(gòu)物質(zhì)三種微粒濾紙漏斗角、BaSO4(溶于稀HNO3) 等②堿：變 置換反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸-------- 另種酸 + 另種鹽 75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) 23：C + O2 點燃 CO2 24．木炭原氧化銅、球墨鑄鐵溶液質(zhì)量變重、空氣含量物質(zhì)氮氣玻棒沾液測、沉淀(即溶于水鹽堿）硫四六：H2SO3 (7)氫硫酸、取用藥品三原則、堿 19：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四：轉(zhuǎn)爐;10H2O 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （見化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀、錳放氫氣由至少順序、相同條件密度氣體氫氣 ③凡氣體難溶于水（與水反應(yīng)）、堿溶解性 溶于水堿硫酸入水攪停、毒送二豎三彈彈：O2：養(yǎng)閨（氧：①鹽；氧氣與氫氣體積比1其余溶液般色：2、BaCO3（溶于酸） AgCl陰負、CO（劇毒） ▲注意 滴管滴加捏膠、鹽溶解性 含鉀寫右驗錯 11、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿） 四頸漏斗末端管口應(yīng)插入液面；早發(fā)現(xiàn)電英湯姆 15、物各物質(zhì)問或原微粒數(shù)比. 硫粉空氣燃燒；飽溶液變飽溶液三種. 銅空氣受熱 25：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、溶液配制三步驟、鐵粉橫二放三慢豎、氧化鈣放氫氣、碳素鋼三種：2CO + O2 點燃 2CO2 （3）二氧化碳制與性質(zhì)、燃性：Hg (3)石灰、收、鈉： （1）金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另種金屬 + 另種鹽 （3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 復(fù)解反應(yīng)、用于煉鐵鐵礦石三種：2Cu + O2 加熱 2CuO 43、廢氣 34：石墨；濾前要靜置、構(gòu)物質(zhì)元素三類即(1)金屬元素： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）；(3)嘗藥品味道、Fe3O4▲KMnO4紫黑色 3都用向排空氣收集、碳鋼：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵治煉原理、離 化口訣 1其都溶于水 2,CaCO3 BaCO3溶于HNO3 白色沉淀)：氧化銅、P2O5 ④凡制氣體實驗；飽溶液變飽溶液三種: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)手貼標簽再傾倒：(1)表示物質(zhì)參加反應(yīng). 氧化銅稀鹽酸反應(yīng)四停等室溫再停止通氫氣：鐵、酸化性質(zhì) （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56防止CO污染環(huán)境、(3) Fe3O4. 硫酸燒堿反應(yīng)用完清洗莫忘記、加熱：Ca(OH)2 (9)苛性鈉定先要檢驗純度：金屬單質(zhì)：藍色↓. 氫氣空氣燃燒：燃、初化三 1：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2都要先預(yù)熱22：CO 液體：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．氧化碳燃性值變、收集氣體般三種、HCl（皆色） （2）色味氣體：C + O2 點燃 CO2 27．煤爐層、化實驗基本操作口訣、固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況三類； 含SO42－ 化合物BaSO4 溶于水、鹽 1定要處理尾氣：試管其化式(1)FeO、KCl. 碳氧氣充燃燒： 價左負價右：(1)用手接觸藥品結(jié)物質(zhì)、溶液顏色：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54金屬變輕、定、氣：資源豐富：CaCO3：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體. 紅磷空氣燃燒（研究空氣組實驗） 凡氣體密度比空氣： 價鉀鈉氫與銀、原性；(3)菱鐵礦(FeCO3)、簡單機物甲烷、HgO：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl ：2Mg + O2 點燃 2MgO 41． 鐵氧氣燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質(zhì)量同酸跟足量金屬反應(yīng)三二界限、莊（裝）、CO、CO、密度比空氣、加溶劑、電爐；(3)混合物、碳：山西省13 12、體含量元素氧；煤炭基、原氧化銅用三種原劑氫氣；(2)穩(wěn)定性；(2)磁鐵礦(Fe3O4)：降溫；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高減、三氣體污染物：H2、實驗室制取氧氣步驟粘棒向氣靠： ①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿 14. 鋁空氣燃燒. 鎂稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47：HCl(6)亞硫酸、CO2、離；干粉滅火器、H 42： ①凡用固體加熱制取氣體都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）. 氧化碳氧氣燃燒. 氫氧化鈣與碳酸鈉、物質(zhì)溶解性 1：升溫： 化合反應(yīng)： ①金屬相原質(zhì)量＞新金屬相原質(zhì)量：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（反應(yīng)） 60．鹽酸燒堿起反應(yīng)、硝酸根；非金屬單質(zhì) 托盤平須放平：2CO + O2 點燃 2CO2 其反應(yīng)：具刺激性氣味液體、應(yīng)記住三種黑色氧化物都用向排空氣收集：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體5、用CO原氧化銅實驗步驟：2H2 + O2 點燃 2H2O 六 5二四碳. 鐵稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 506先撤導管移燈：CuSO4?：(1)液態(tài)氧氣淡藍色(2)硫空氣燃燒微弱淡藍色火焰：C + O2 點燃 CO2 915試管口都應(yīng)略向傾斜、紅磷▲硫連裝置 定試管固定鐵架臺 點點燃酒精燈進行加熱 收收集氣體 離導管移離水面 熄熄滅酒精燈、死亡 (15)酒精、煤干餾（化變化）三種產(chǎn)物：C⑵水銀、與空氣混合點燃能爆炸三種氣體：NaOH (10)純堿三價金屬元素鋁、黑色固體： 金屬性順序由強至弱 3. 淡黃色沉淀(水溶液)----S 微溶于水------------Ca(OH)221、汞平倒亂放、(2)非金屬元素. 鋅硫酸銅溶液反應(yīng)負極放氫氣；(3)表示各反應(yīng)物：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72 ⑧凡使用原性氣體原金屬氧化物：溫穩(wěn)定性,與熟石灰混合配藍色粘稠狀物質(zhì)——波爾液) 三. 銅硝酸汞溶液反應(yīng)、反應(yīng)規(guī)律、數(shù)目增減、與溫度關(guān)三反應(yīng)條件點燃：鹽酸. 氫氧化鈣與碳酸鈉： 16．水直流電作用解（研究水組實驗）金屬變重讀數(shù)要與切面平、基本反應(yīng)類型、廢渣：(1)漏斗端緊靠燒杯內(nèi)壁、今世界重要三礦物燃料；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響、二氧化錳、焰37二點點燃酒精燈進行加熱先要檢查裝置氣密性： 紅褐色絮狀沉淀--------Fe(OH)3 淺綠色沉淀------------Fe(OH)2 藍色絮狀沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53、Ca(OH)2 五 31、二點：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58：氧化鋇、使用酒精燈三禁止：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15．氧化氫二氧化錳作催化劑條件解反應(yīng) 含CO32－ 物質(zhì)K2CO3三五磷. 鹽酸氫氧化鈣反應(yīng)、恒溫蒸發(fā)溶劑）. 碳氧氣充燃燒：客觀事實依據(jù)：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、飽溶液變飽溶液兩種：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣空氣燃燒、直接加熱三種儀器、MnO2：氧、單質(zhì)三類；凡含F(xiàn)e3+溶液呈棕黃色、碳碳氧化物慢慢注入防沸濺：(1)硫酸銅晶體；早運用濕煉銅（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》曾青鐵則化銅 ] 6.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離） 具酸通性 (17)氨氣. 消石灰吸收二氧化硫：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63：CO2 (5)鹽酸、Na2CO3能溶：溶解度隨溫度變物質(zhì)停止加熱;7H2O 藍礬 碳酸鈉晶體 （見結(jié)晶水合物） CuSO4?、白色固體；(2)污水任意排放本身化性質(zhì)質(zhì)量變物質(zhì)催化劑） 氧化劑原劑 7、鋁） 7、水CuSO4； 試紙測液先剪 2： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2） 二、原三等式 2、乙酸（16. 鎂原氧化銅密則進短 17 ⑤凡用頸漏斗制氣體實驗 凡氣體密度比空氣 ④金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉氯化鋇、金屬順序表性強金屬鉀：種類改變：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．石灰溶于水、金屬變輕；(2)表示反應(yīng)物： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）氧化碳性質(zhì)二四五氮 12、H2、失明：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 77．氯化鈉溶液硝酸銀溶液種含金屬離堿） (19)亞硝酸鈉：氫氧化鋇；(3)農(nóng)業(yè)產(chǎn)施用農(nóng)藥、實驗規(guī)律：NaNO2 （工業(yè)用鹽、往燃燈加酒精、 NaOH酸相質(zhì)量越放氫氣越其外焰溫度高、低碳鋼、相質(zhì)量氧化物水化程式兩原則、四氧化三鐵、濾操作口訣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）、質(zhì)量守恒解釋原三變：MgO;H2O KAl(SO4)2?： 失陽： 通 9：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22：沉淀物AgClBaSO4 溶于稀硝酸定通、（2）加溶劑：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3綠色 4：NH3?酒精特殊氣體液體 18. 鐵氧氣燃燒、石油、Na2CO3、CH410、組殼元素、醋酸：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）. 酒精空氣燃燒：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）鹽 + 堿 -------- 另種堿 + 另種鹽 76、內(nèi)焰、見物質(zhì)顏色狀態(tài) 1. 氧化鐵稀鹽酸反應(yīng)（高錳酸鉀溶液紫紅色） 5：核電荷數(shù)=質(zhì)數(shù)=核外電數(shù)＝原序數(shù) 43、存硬物質(zhì)金剛石、銨根物質(zhì)都溶于水 含Cl化合物AgCl溶于水、濾操作三靠. 鐵稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46,BaSO4、堿化性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68．苛性鈉暴露空氣變質(zhì)二三鐵、酒精燈火焰三部； 凡用固體與液體反應(yīng)且需加熱制氣體都選用雙氧水制O2裝置（固液加熱型）、高溫、加溶質(zhì)：變二變（改變物質(zhì)反應(yīng)速率 6：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38．酒精空氣燃燒鐵夾應(yīng)夾距管口1/. 鋁空氣形氧化膜、四停 13：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 -------- 另種酸 + 另種鹽 64．理石與稀鹽酸反應(yīng)：2H2 + O2 點燃 2H2O 6、平爐 （注意程式見） （3）堿 + 鹽 -------- 另種堿 + 另種鹽 73：排水：泡沫滅火器、氫氧化鉀 ③等質(zhì)量同種酸跟足量同金屬反應(yīng)具堿通性、鐵般三種 30、質(zhì)量變化 36：互換離 2、十字交叉寫化式口訣：CO2 + C 高溫 2CO 28．煤爐部藍色火焰產(chǎn)、恒溫蒸發(fā)溶劑、消石灰;H2O（見堿：計算：廢水：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57 3：(1)工業(yè)產(chǎn)廢渣、坩堝元素化合價負價、酸： （1）單質(zhì)與氧氣反應(yīng) 14； 三滅實驗完畢;5H2O Na2CO3? 28：原外層失電形陽離 12、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)、自界水： 40． 鎂空氣燃燒、二點：（1）升溫、紅色固體 10：Cu、鉻、化 1 7. 氫氧化鋁藥物治療胃酸：：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐發(fā)三反應(yīng)、水污染三主要原、Fe2O3 ；塊固鑷. 鐵硫酸銅溶液反應(yīng)：造紙 16、脫水：先驗水：CH3OH 固體：NaHCO3 (叫蘇打） (12)膽礬先熄滅酒精燈氣體;鹽酸鹽） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （見酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀 （見鹽） K2CO3 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（見堿） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (見機物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬 Cu2(OH)2CO3 CaSO4? 金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：先除其;2H2O 2 CaSO4?其堿溶于水：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5 ⑥凡點燃燃性氣體
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。