小時(shí)候玩的，噴衣服上有色的水，等水干了顏色就消失的是什么？現(xiàn)在還有賣的么

化（chemistry）研究物質(zhì)性質(zhì)、組、結(jié)構(gòu)、變化及物質(zhì)間相互作用關(guān)系科世界由物質(zhì)組化則類用認(rèn)識(shí)改造物質(zhì)世界主要手段門歷史悠久富力科社文明重要標(biāo)志初化都比較簡(jiǎn)單我總結(jié)些初重點(diǎn)請(qǐng)要嫌篇論畢竟初化要記東西概念首先區(qū)別清楚化變化與物理變化物質(zhì)發(fā)變化新物質(zhì)變化叫做化變化沒新物質(zhì)變化叫做物理變化（物理變化伴隨著形狀狀態(tài)顏色變化）發(fā)物理變化定發(fā)化變化發(fā)化變化定發(fā)物理變化化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：化反應(yīng)破壞解原原卻能再能重新組合其其清原離區(qū)別物質(zhì)微觀——由原或離構(gòu)特點(diǎn)：1.質(zhì)量體積都2.總斷運(yùn)3.間間隔4.物質(zhì)同化性質(zhì)同同種物質(zhì)性質(zhì)同；同性質(zhì)性質(zhì)同原特點(diǎn)：1.原體積質(zhì)量肉眼看見2.原斷運(yùn)3.原間間隙4.同種原性質(zhì)相同同原性質(zhì)同5.原化能再定義：保持化性質(zhì)微粒原概念：化變化變化微粒離定義：帶電荷原或原團(tuán)原失電變陽(yáng)離陽(yáng)離電變?cè)娮冴庪x陰離失電變?cè)婋x：（定義）：物質(zhì)溶解于水離解自由移離程（條件）：必須自由移帶電荷微粒物質(zhì)才能導(dǎo)電酸：電離陽(yáng)離全部都H離化合物叫做酸堿：電離陰離全部都OH根離化合物叫做堿鹽：電離金屬離酸根離化合物叫做鹽酸化性質(zhì)：1.石蕊試液遇酸變紅色酚酞遇酸變色2.金屬+酸==鹽+氫氣3.金屬氧化物+酸==鹽+水4.酸+堿==鹽+水5.酸+鹽==新酸+新鹽堿化性質(zhì)：1.跟酸堿指示劑反應(yīng)瑞士變藍(lán)色酚酞變紅2.跟非金屬氧化物反應(yīng)鹽水3.堿+酸==鹽+水4.堿+某些鹽==新堿+新鹽復(fù)解反應(yīng)：由2種化合物互相交換另外2種化合物反應(yīng)氯離檢驗(yàn)：檢溶液加入硝酸銀溶液（AgNO3)現(xiàn)白色沉淀再加入稀硝酸（HNO3)沉淀消失則證明檢物含氯離硫酸根離檢驗(yàn)：檢溶液加入氯化鋇（BaCl2)溶液現(xiàn)白色沉淀再加入稀硝酸（HNO3)沉淀消失則證明檢物含硫酸根離初化知識(shí)順口溜：高價(jià)亞低價(jià)亞鉀鈉銀氫價(jià)鈣鎂鋇鋅二價(jià)氟氯溴碘負(fù)價(jià)通氧負(fù)二價(jià)銅汞二鋁三鐵二三碳二四硫負(fù)二四六氫、硝、氯根負(fù)價(jià)硫、碳酸根負(fù)二價(jià)磷酸根負(fù)三價(jià)銨根價(jià)高錳根錳酸根前負(fù)負(fù)二見金屬性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu堿鹽溶解性順口溜：堿除鉀鈉鋇鈣其余都溶于水；硝酸鹽都溶于水；氯化物除氯化銀其余都溶于水；硫酸鹽除硫酸鋇其余都溶于水；碳磷鹽除鉀鈉銨其余都溶于水溶液pH值測(cè)定順口溜：紫色石蕊試液酸紅堿藍(lán)色酚酞試液酸堿紅初見考化反應(yīng)類型本每種類型提供3—4化程式作例物質(zhì)與氧氣反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣反應(yīng)：鎂空氣燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鐵氧氣燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4碳氧氣充燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO解反應(yīng)：水直流電作用解：2H2O通電2H2↑+O2↑加熱氯酸鉀（少量二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑氧化原反應(yīng)：氫氣原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O木炭原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑焦炭原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑焦炭原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。