為什么玻璃行業(yè)只化驗(yàn)三氧化二鐵

展開(kāi)全部（1）裝置中生成的氧氣含有水蒸氣需要在通入玻璃管前除去水蒸氣，選用濃硫酸進(jìn)行干燥；鐵礦石和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，E裝置是吸收二氧化硫氣防止污染環(huán)境；故答案為：濃硫酸，吸收二氧化硫；（2）Ⅱ中加入過(guò)量H2O2溶液發(fā)生的反應(yīng)是過(guò)氧化氫氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，過(guò)氧化氫被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+SO32-═SO42-+H2O；故答案為：H2O2+SO32-═SO42-+H2O；（3）依據(jù)配制一定體積溶液的操作步驟分析，需要在250mL容量瓶中配制，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性需要盛在酸式滴定管中；故答案為：250mL，酸式滴定管；（4）樣品質(zhì)量為m1g，依據(jù)流程分析可知得到硫酸鋇沉淀為m2g，硫元素物質(zhì)的量=硫酸鋇物質(zhì)的量=m2g 233g/mol =m2 233 mol；依據(jù)硫元素守恒計(jì)算硫元素質(zhì)量得到硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m2 233 mol×32g/mol m1g ×100%=32m2 233m1 ×100%；依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)消耗的高錳酸鉀物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算亞鐵離子物質(zhì)的量，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；設(shè)亞鐵離子物質(zhì)的量為X， 25mL溶液消耗高錳酸鉀物質(zhì)的量=c mol/L×Vml×10-3L/mol=cV×10-3mol 5Fe2+～MnO4- 5 1 X cV×10-3mol X=5cV×10-3mol 所以250mL溶液中含鐵元素物質(zhì)的量5cV×10-2mol 依據(jù)鐵元素守恒得到樣品中含有的鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5cV×10-2mol×56g/mol m1g ×100%=2.8cV m1 ×100%；故答案為：2.8cV m1 ×100%；
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。