理子電池原理是？

了解鋰電池工作原理之前，先大概了解下鋰電池的組成部分，如下示意圖：鋰離子電池電池組成部分如下：（1）正極——活性物質(zhì)一般為錳酸鋰或者鈷酸鋰，鎳鈷錳酸鋰材料，電動(dòng)自行車則普遍用鎳鈷錳酸鋰（俗稱三元）或者三元+少量錳酸鋰，純的錳酸鋰和磷酸鐵鋰則由于體積大、性能不好或成本高而逐漸淡出。導(dǎo)電極流體使用厚度10--20微米的電解鋁箔。（2）隔膜——種經(jīng)特殊成型的高分子薄膜，薄膜有微孔結(jié)構(gòu)，可以讓鋰離子自由通過，而電子不能通過。（3）負(fù)極——活性物質(zhì)為石墨，或近似石墨結(jié)構(gòu)的碳，導(dǎo)電集流體使用厚度7-15微米的電解銅箔。（4）有機(jī)電解液——溶解有六氟磷酸鋰的碳酸酯類溶劑，聚合物的則使用凝膠狀電解液。（5）電池外殼——分為鋼殼（方型很少使用）、鋁殼、鍍鎳鐵殼（圓柱電池使用）、鋁塑膜（軟包裝）等，還有電池的蓋帽，也是電池的正負(fù)極引出端。二、鋰電池工作原理圖解下面從鋰電池充電過程、放電過程和電池保護(hù)板三大部分給大家介紹其工作原理：1、鋰電池充電過程電池的正極由鋰離子生成，生成的鋰離子從正極“跳進(jìn)”電解液里，通過電解液“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，運(yùn)動(dòng)到負(fù)極，與早就通過外部電路跑到負(fù)極的電子結(jié)合在一起?！裾龢O上發(fā)生的反應(yīng)為：LiCoO2==充電==Li1-xCoO2+Xli++Xe(電子)●負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：6C+XLi++Xe=====LixC6在充電的過程中，Li+從正極LiCoO2中脫出，進(jìn)入電解液，在充電器附加的外電場(chǎng)作用下向負(fù)極移動(dòng)，依次進(jìn)入石墨或焦炭C組成的負(fù)極，在負(fù)極形成LiC化合物。2、鋰電池放電過程放電時(shí)電子和Li+都是同時(shí)行動(dòng)的，方向相同但路徑不同，電子從負(fù)極通過外部電路跑到正極；鋰離子Li+從負(fù)極“跳進(jìn)”電解液里，“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達(dá)正極，與早就跑過來的電子結(jié)合在一起。我們通常所說的電池容量指的就是放電容量。
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。